题目
题型:不详难度:来源:
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
答案
B、正极得电子,发生还原反应,所以正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq),故B正确;
C、电池工作时,电子由负极流向正极,故C错误;
D、根据电池反应Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),消耗1mol的金属锌,转移电子是2mol,所以当外电路中每通过0.1mol电子,消耗金属锌0.05mol,锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g,故D错误.
故选CD.
核心考点
试题【碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(O】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 |
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 |
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4 |
(1)反应中消耗的锌的质量是多少?(Zn:65)
(2)有多少个电子通过了导线?
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
(1)某无色液体A,在通电的条件下能生成无色气体B和C,B能使带火星的木条复燃,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A.则B、C的化学式分别为______、______.
(2)用B和C的单质可以制成航天技术上使用的一种高能原电池,电池中装有浓KOH溶液,用多孔的惰性金属做电极浸入KOH溶液中,两极均有特别的气体透过隔膜.
通入物质B的电极为______ 极,电极反应方程式为______;
通入物质C的电极为______ 极,电极反应方程式为______.
(3)若将第(2)小题中C更换为甲烷气体,则该电池的总反应方程式为______.
A.溶液的PH增大 |
B.溶液中的Zn2+浓度增大 |
C.溶液中的SO42-浓度增大 |
D.溶液的密度增大 |