题目
题型：不详难度：来源：
| 金属 | 电子流动方向 | 电压/V | ||||||
| Fe | Fe→Cu | +0.78 | ||||||
| Zn | Zn→Cu | +1.10 | ||||||
| A | Cu→A | -0.15 | ||||||
| B | B→Cu | +0.3 | ||||||
| （1）Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时，由表可知：前者的电压小，后者的电压大，而锌的活泼性大于铁，即金属活动性相差越大，电压表的读数越大，故答案为：大； （2）根据原电池中，电子经导线从活泼金属流向不活泼金属，由表可知：金属活泼性：Cu＞A，B＞Cu，利用（1）的结论可知Zn＞B，所以金属的活泼性：Zn＞B＞A，故答案为：Zn＞B＞A； （3）根据原电池中，活泼金属做负极，失去电子，所以铜做负极，电极反应式：Cu-2e-=Cu2+， 故答案为：Cu；Cu-2e-=Cu2+； （4）根据原电池中，活泼金属做负极，被腐蚀，由（2）可知金属的活泼性：B＞A，即B先被腐蚀，故答案为：B； （5）铝热反应是铝粉和金属氧化物发生的反应，所以铝热剂的成分铝粉和金属氧化物的混合物，工业上一般用电解氧化铝来制铝：2Al2O3
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如图有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
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| 将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： （1）下列说法正确的是______． A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“＞”、“＜“或“=”）． （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为______． （4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______．  | ||||||||
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）
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如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答： （1）a为______极，c极的电极反应式为______． （2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：______，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为______． （3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了______moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为______g/mol． （4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100mol•L-1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度．______mol•L-1． | ||||||||
以铁片和铜片为两极，以盐酸为电解质溶液组成的原电池，理论上当导线中通过0.02mol电子时，下列说法正确的是（ ）
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