题目
题型：不详难度：来源：
| A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42-向Al电极移动 |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O |
| C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ |
| D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g |
答案
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极，镁作正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故B正确；
C．该原电池中，铁易失去电子而作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，铜作负极，铝作正极，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1molAg时需银离子得到1mol电子，根据转移电子数相等知，转移1mol电子需要消耗铜电极32g，故D正确．
故选C．
核心考点
试题【原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42-向Al电极移】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为______、______．
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．电解氯化钠溶液的总反应方程式为______；
（3）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如图2：
根据题意完成下列填空：
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是______．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为______．与电源负极线连的电极附近溶液pH______（变大、不变、变小）．
③HCl合成反应中保持过量的气体是______；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是______．
④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是______．
⑤检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是______．
| 放电 |
| 充电 |
| A．充电时阴极反应为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 |
| B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol |
| C．放电时溶液中H+向负极移动 |
| D．充电时阳极附近溶液的pH减小 |
请回答下列问题：
（1）分别指出F电极、②电极的名称______、______．
（2）④电极的反应式：______．E电极的反应式：______．
①电极上产生的实验现象是______．
（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体______L．
（1）写出A、B两池中阳极电极反应式
（2）计算标准状况下气体各为多少升？
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为______．
（3）实验过程中，SO42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和______．
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______ g．
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为______．
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