题目
题型：不详难度：来源：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为______，正极反应式为______，负极反应式为______，该装置中的能量变化形式为______．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______，装置中总反应方程式为______．
答案
故答案为：电流表指针偏转，铝片表面冒气泡；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化学能转化为电能；
（2）在氢氧化钠溶液中，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，总反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2H2↑，铝失电子，为负极，金属镁作正极，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2H2↑．
核心考点
试题【根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中，（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为______，正极反应式为______，负极反应式为______，该装置】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．A＞C＞D＞B | B．D＞A＞B＞C | C．A＞D＞C＞B | D．C＞B＞A＞D |
（1）A2B2的电子式为______．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）．在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为______．
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为______．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是______．
