题目
题型:不详难度:来源:
金属 | 电子流动方向 | 电压/V | ||
A | A→Cu | +0.78 | ||
B | Cu→B | -0.15 | ||
C | C→Cu | +1.35 | ||
D | D→Cu | +0.30 | ||
A-Cu连接时,电子从A→Cu,所以A的金属性大于铜; B--Cu连接时,电子从Cu→B,所以铜的金属性大于B; C--Cu连接时,电子从C→Cu,所以C的金属性大于铜; D--Cu连接时,电子从D→Cu,所以D的金属性大于铜; (1)根据题中信息和原电池原理,电子流出的一极是原电池的负极,是相对活泼的金属,所以A、C、D都比Cu活泼,金属活动性差值越大,电压表的示数越大.所以C最活泼,而活泼性比Cu差的是B.故答案为:C;B; (2)滤纸改为用NaOH溶液浸润,若生成蓝色沉淀[Cu(OH)2],说明Cu作负极,则B作正极, 负极反应为:2Cu+4OH--4e-═2Cu(OH)2↓;正极反应为:2H2O+O2+4e-═4OH-. 故答案为:B;2Cu+4OH--4e-═2Cu(OH)2↓;2H2O+O2+4e-═4OH-. | ||||
下列化学反应中,理论上不能用来设计原电池的是( )
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如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液组成的原电池,一段时间后,正、负两极质量差为14g,若溶液体积不变,计算: (1)电路中转移电子的物质的量为______. (2)溶液中AgNO3的物质的量浓度变化了______. | ||||
普通水泥在固化过程中自由水分子减少,并且溶液呈碱性.根据这一物理化学特点,科学家发明了利用原电池原理的方法测定水泥初凝时间.此法的原理图如图,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法错误的是( )
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将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,经过一段时间后,下列叙述正确的是( )
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如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( )
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