题目
题型:不详难度:来源:
A.在外电路中,电流由铜电极流向银电极 |
B.正极反应为:Cu2++2e-=Cu |
C.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 |
D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 |
答案
B.正极发生还原反应,电极方程式为Ag++e-=Ag,故B错误;
C.实验过程中取出盐桥,不能形成闭合电路,则不能形成原电池,故C错误;
D.原电池总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,与将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应相同,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是( )A.在外电路中】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
他们设计组装了如图所示装置,已知a为石墨电极;b为铁电极;c为铝电极(已除去表面氧化膜);d为多孔石墨电极,烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞),连好导线后,电流计指针发生明显偏转.下列判断正确的是( )
A.b为负极,d为阳极 |
B.一段时间后,a和d电极附近溶液变红 |
C.b电极电极反应式为:2Cl-2e-=Cl2↑ |
D.当电解一段时间,B中出现大量白色沉淀时,停止实验,再将A中溶液倒入B中混合,充分振荡,沉淀全部消失 |
A.构成原电池时b极反应为:Cu-2e-=Cu2+ |
B.构成电解池时a极质量一定减少 |
C.构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加 |
D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 |
A.铅蓄电池工作一段时间后,A中溶液的PH变小 |
B.当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时,A中消耗的H2SO4的物质的量为0.025mol |
C.当C1、C2两极均开始产生气体时,至少已有3.6×1022个电子从电路中流过 |
D.铅蓄电池工作时,负极电极反应式为:PbO2-2e -+H2SO3=PbSO4+2H2O+SO42- |