题目
题型:不详难度:来源:
请帮助他们分析并回答下列问题:
(1)写出B装置中的电极反应:
阴极:______;
阳极:______.
(2)观察到A装置中的现象是:
①______;
②______;
③______.
(3)当观察到A装置中的现象后,他们关闭止水夹a,打开止水夹b.再观察C装置,若无现象,请说明理由;若有现象,请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式):______.
(4)若想达到电解NaCl溶液的目的,应如何改进装置,请提出你的意见:______.
答案
(2)在电解池中,因为在阴极铂电极上产生了氢气,所以导致A烧杯中气压增大,氨气和水接触后,因氨气极易溶于水导致水倒吸并产生红色喷泉,当烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平时,烧瓶内外压强相等,喷泉现象结束,由于氨水显碱性,所以最后A烧杯溶液呈红色,并且在导管有气泡氢气溢出,故答案为:A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉;烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平;最后A烧杯溶液呈红色,导管有气泡溢出;
(3)在A装置中的喷泉实验后,关闭止水夹a,打开止水夹b,C装置中,含有亚铁离子的盐和其中的氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀,即Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3或写成总反应式:4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe(OH)3↓,
故答案为:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3或写成总反应式:4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe(OH)3↓;
(4)在电解饱和食盐水时,要实现电解氯化钠溶液的目的,应该选择惰性电极进行电解,可以把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等,
故答案为:把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等.
核心考点
试题【某课外活动小组设计了如图所示的装置,调节滑动变阻器,控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时,打开止水夹a,关闭止水夹b).由于粗心】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移 |
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 |
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+ |
A.烧杯a中的溶液pH升高 |
B.烧杯b中发生氧化反应 |
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2 |
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2 |
A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大 |
B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H++2e-=H2↑ |
C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大 |
D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
A. 通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大 |
B. 甲电极上的电极反应为:AB2Cl--2e-═Cl2↑ |
C. Pt电极上的电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
D. 总反应的离子方程式为:2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+ |
A.装置①中阳极上析出红色固体 |
B.装置②中铜片应与电源负极相连 |
C.装置③中外电路电流方向:b极→a极 |
D.装置④中阴极反应:2 Cl--2e-=Cl2 |
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