题目
题型：海南难度：来源：
| A．烧杯a中的溶液pH升高 |
| B．烧杯b中发生氧化反应 |
| C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2 |
| D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2 |
答案
B、Zn为负极，发生氧化反应，故B正确；
C、Fe为正极，发生还原反应，氧气在正极放电生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+2e-=4OH-，故C错误；
D、Zn为负极，发生氧化反应，Zn放电生成Zn2+，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故D错误；
故选AB．
核心考点
试题【根据图，下列判断中正确的是（ ）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl-】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 |
| B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e-=H2↑ |
| C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 |
| D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
A． 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 |
B． 甲电极上的电极反应为：AB2Cl--2e-═Cl2↑ |
C． Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
D． 总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+ |
| A．装置①中阳极上析出红色固体 |
| B．装置②中铜片应与电源负极相连 |
| C．装置③中外电路电流方向：b极→a极 |
| D．装置④中阴极反应：2 Cl--2e-=Cl2 |
VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（ ）
| A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
| B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 |
| C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 |
| D．放电过程中，H+由正极移向负极 |
| A．甲中铁被保护不会腐蚀 |
| B．甲中正极反应式为4OH--4e→2H2O+O2↑ |
| C．乙中铁电极上发生氧化反应 |
| D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色 |
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