题目
题型:陕西一模难度:来源:
南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为,280(厲于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子.回答下列问题:
(1)该泉水属于______硬水(填写“暂时”或“永久”)
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时的先后次序是______,原因是______
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化.如水中的Ca2+、Mg2可与交换树脂中的交换.当阴离子交换树脂失效后可放入______溶液中再生.
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水.右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极.请分析下列问题:
①阳离子交换膜是指______ (填A或B);
②写出通电后阳极区的电极反应式:______.
答案
(2)因除杂时不能引入新的杂质,过量的钙离子通过纯碱来除去,故答案为:先加石灰,后加纯碱;过量的钙离子通过纯碱来形成沉淀除去;
(3)因阴离子交换树脂可以实现阴离子之间的交换,阴离子交换树脂交换出OH-,可用碱溶液使阴离子交换树脂再生,故答案为:碱;
(4)①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过,阳离子交换膜只允许阳离子自由通过,隔膜B和阴极相连,阴极是阳离子放电,所以隔膜B是阳离子交换膜,故答案为:B;
②根据阳极是氯离子放电:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑.
核心考点
试题【[选修1化学与生活模块]南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为,280(厲于硬水),主要含钙离子、镁离子、】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知25℃H2CO3K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11、HClO K=2.9×10-8
(1)推断电源电极名称:a为______极,电解过程中,与电源正极相连的电极反应式为______.与电源负极相连的电极附近溶液pH______.(填“不变,“升高”或“降低”)
(2)产生消毒液过程的有关反应化学方程式:______.
(3)若要保存消毒液必须密封,原因是(用化学方程式表示)______.
(4)有人认为该消毒液和“洁厕液”(含盐酸)混合使用能增强清洁效果,你认为可行吗?
为什么?______
(5)对该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用进行探究.
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;光亮的铁钉、
消毒液、酚酞试液、2mol/L盐酸、lmol/L硫酸、2mol/L硝酸、20%KSCN溶液.
假设 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 | |
①有明显现象 | ______ | ______ | ______ | |
②无明显现象,要进一步探究 | ______ | ______ | ______ | |
如图所示,a、b是多孔石墨电极,某同学按图示装置进行如下实验:断开Kv,闭合Ke一段时间,观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开Ke,闭合Kv,观察到电流计A的指针有偏转.下列说法不正确的是( )
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用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴阳膜组合循环再生机理如图,diluent和concentrated的中文含义为稀释的、浓缩的.下列有关说法正确的是( )
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根据如图所示的装置,判断下列说法正确的是( )
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电解高铁酸盐(如K2FeO4)是一种高效绿色氧化剂,可用于废水和生活用水的处理.从环境保护的角度看,制备高铁酸盐较好的方法为电解法:Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑. (1)采用铁片作阳极,NaOH溶液为电解质溶液,电解制备高铁酸钠,其电流效率可达到40%.写出阳极的电极反应式:______. (2)铁丝网电极是更理想的阳极材料,相同条件下,可将电流效率提高至70%以上,原因是______.研究亦发现,铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”,钝化的原因用反应式表示为______. (3)FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁,也会影响高铁酸盐的产率.若以铁丝网为阳极,在中间环节(对应图1中4h后)过滤掉氢氧化铁,合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1h测得的数据).图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况.下列判断正确的是______ A.过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液 B.过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大 C.实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加 D.实验表明不过滤掉氢氧化铁,6h后电流效率几乎为0 (4)碱性条件下,高铁酸盐的稳定性与温度有关(如图2).随温度升高,高铁酸盐产率先增大后减小的原因是______. (5)人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究,例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐,该研究方向的价值在于______ A.将1mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子,可提高电流效率 B.以铁的氧化物为电极,可以实现变废(Fe3O4或铁锈)为宝(高铁酸盐) C.自然界几乎没有铁单质,而有大量磁铁矿,该方法的原料来源广泛 D.磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象. |