题目
题型:不详难度:来源:
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(aq)+3H2(g);△H<0 |
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(aq)+8H2O(1);△H>0 |
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0 |
D.FeCl3(aq)十3H2O(1)⇌Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H>0 |
答案
B、属于复分解反应,是吸热反应,不是氧化还原反应,不能设计成原电池,故B错误;
C、属于复分解反应,是吸热反应,不是氧化还原反应,不能设计成原电池,故C错误;
D、属于复分解反应,是吸热反应,不是氧化还原反应,不能设计成原电池,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【在理论上可用于设计原电池的化学反应是( )A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(aq)+3H2(g);△H<0B.Ba(OH)】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜片、石墨棒,稀硫酸 |
B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液 |
C.锌片、铜片,稀盐酸 |
D.铜片、银片,FeCl3溶液 |
Zn+2NH4++2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是( )
A.当该电池电压逐渐下降后,利用电解原理能重新充电复原 |
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
①锌跟稀硫酸反应的制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更易被腐蚀;③电镀时,应把待镀件置于电解槽的阴极;④用电解法精炼精铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极;⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2-4e-=4OH-.
A.①②④ | B.①③④ | C.①③④⑤ | D.②④⑤ |
A.NaCl、CuSO4、Na2SO4 | B.HCl、HNO3、CuSO4 |
C.CaCl2、NaCl、KNO3 | D.AgNO3、CaCl2、Ca(NO3)2 |
(1)正极是______(填“锌”或“银),发生______反应
(2)正极的电极反应为______;
(3)上述过程中共需转移电子______mol.
(4)锌片的质量______(填”增加”或”减少”)______克.
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