题目
题型：不详难度：来源：
| A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 |
| B．溶液pH值变化：甲减小乙增大 |
| C．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e-=Cu乙中负极：Mg-2e-=Mg2+ |
| D．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙 |
答案
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B．甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗HCl，pH增大，故B正确；
C．甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为镁放电，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，故C正确；
D．当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故D错误．
故选D．
核心考点
试题【如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（ ）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+ |
| D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| A．Pt电极电解NaOH溶液，实质就是电解水，溶液的pH升高 |
| B．电解精炼铜时，精铜与外电源的正极相连 |
| C．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向锌电极移动 |
| D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应是：Fe-2e-=Fe2+ |
下列说法不正确的是（ ）
| A．在阴极区，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑ | ||||
B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2Cr
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C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O
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D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α=
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