题目
题型：不详难度：来源：
| A．原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+ |
| D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ |
答案
B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确；
C、钢铁腐蚀时，负极上铁失电子生成二价铁离子，所以电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【下列叙述不正确的是（ ）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+D．工业】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Pt电极电解NaOH溶液，实质就是电解水，溶液的pH升高 |
| B．电解精炼铜时，精铜与外电源的正极相连 |
| C．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向锌电极移动 |
| D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应是：Fe-2e-=Fe2+ |
下列说法不正确的是（ ）
| A．在阴极区，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑ | ||||
B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2Cr
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C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O
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D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α=
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