题目
题型:不详难度:来源:
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.③④ |
答案
②通入甲醇的电极为负极,电极反应为:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-,故②正确;
③通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应,电极反应为:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,;通入氧气的一极为原电池的正极,得到电子发生还原反应:O2+2H2O+4e-=4OH-,该电池的总反应式为,4KOH+2CH3OH+3O2=2K2CO3+6H2O,故③错误;
④电池反应式为:CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O,随着反应的进行,溶液中氢氧根离子不断减少,溶液pH不断减小,故④错误;
故选A.
核心考点
试题【有人设计出在KOH溶液中用铂做电极,利用CH3OH和O2的反应来构成原电池.①正极上O2得到电子,发生还原反应;②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mo】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ⅰ和Ⅱ中负极均能产生气泡 |
B.Ⅰ和Ⅱ中正极均能产生气泡 |
C.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e=Fe2+ |
D.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是2H++2e=H2 |
A.铁电极的电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+ |
B.通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32- |
C.若左池石墨电极产生44.8L(标准状况)气体,则消耗氧气0.5mol |
D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐 |
A.化学能转化为电能 | B.电能转化为化学能 |
C.化学能转化为热能 | D.化学能转化为光能 |
A.锌是正极,逐渐溶解 |
B.硫酸根物质的量不断减小 |
C.阳离子向正极移动 |
D.电子从铜片经导线流向锌片 |
A.电子从大量产生气泡的一极流出 |
B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色 |
C.(假设溶液体积不变)烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小 |
D.逐渐溶解的一极上发生还原反应 |
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