题目
题型：不详难度：来源：
（1）若A为固体单质
①D的化学式为______，
②E→C的化学方程式为______
③将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式______．
（2）若A为气体单质
①C→D的化学方程式______
②E→C的离子方程式为______．
答案
（1）若A为固体单质，则判断为S，
①D的化学式为SO3；
②E→C的化学方程式是浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
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③将二氧化硫通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，说明二氧化硫被非金属单质氧化为硫酸，如：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
故答案为：SO3； 2H2SO4（浓）+Cu
| ||
（2）若A为气体单质，生成的酸和铜反应，推断为N2，
①C→D的化学方程式为一氧化氮和氧气的反应：2NO+O2=2NO2；
②E→C的离子方程式为稀硝酸和铜反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案为：2NO+O2=2NO2；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．（1）若A为固体单质①D】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A______ E______，写出D的原子符号______（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图______．
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式______．
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：______．
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
______．
（1）写出有关物质的化学式：
F______，G______，H______．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是______剂，反应②中是______剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是______；若反应①是在常温条件下进行，则A是______．
（4）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式：______．
（5）写出B与F反应的化学方程式______．
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式______．以下试剂中可用来区别C、D两种气体的是______．
①酸性高锰酸钾溶液 ②溴水 ③澄清石灰水 ④品红溶液
（2）若A是一种黑色氧化物，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是气体，反应的离子方程式是______当生成1molC时转移电子数是______．
（3）若A是一种双原子分子，B是一种乳状物，得到的C、D混合物化学式分别是______．
（4）若aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s）+eE（g）反应中A%随温度和压强的改变如下．
下列判断正确的是______．
①a+b＜c+d+e ②正反应是吸热反应
③加入物质D对平衡没有影响 ④增大加强时平衡左移，平衡常数减小．
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ______ X2Y______
（2）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式______．
（3）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：______（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：______．（若不能反应，则此空不必填写）．
请按要求回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：D______、F______．
（2）反应①的离子方程式为______．
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为______．
（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色．该反应的离子方程式为______．这说明单质C的氧化性______于单质碘（填“强”或“弱”）．
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