题目
题型:不详难度:来源:
A.铁电极的电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+ |
B.通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32- |
C.若左池石墨电极产生44.8L(标准状况)气体,则消耗氧气0.5mol |
D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐 |
答案
B.通入空气的电极为正极,正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子,电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-,故B正确;
C.石墨电极上析出的气体为氢气,生成44.8L氢气转移电子的物质的量=
44.8L |
22.4L/mol |
4mol |
4 |
D.水是弱电解质,其导电能力较小,为了增强溶液的导电能力而加入强电解质,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示.下列说法不正确的是( )A.铁电极的电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+B.通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学能转化为电能 | B.电能转化为化学能 |
C.化学能转化为热能 | D.化学能转化为光能 |
A.锌是正极,逐渐溶解 |
B.硫酸根物质的量不断减小 |
C.阳离子向正极移动 |
D.电子从铜片经导线流向锌片 |
A.电子从大量产生气泡的一极流出 |
B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色 |
C.(假设溶液体积不变)烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小 |
D.逐渐溶解的一极上发生还原反应 |