题目
题型:不详难度:来源:
(1)电源的N端为______极;
(2)电极b上发生的电极反应为______;
(3)电极c上生成的气体在标准状态下的体积:______;
(4)甲溶液的pH为______(设溶液体积仍为200mL);
(5)欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌,则电解质溶液为______,e电极的材料是:______,f电极的电极反应式为______.
答案
(2)电解食盐水,b为阴极,发生2H++2e‑=H2↑,故答案为:2H++2e‑=H2↑;
(3)d电极发生Ag++e-=Ag,c,发生4OH--4e-=2H2O+O2↑,由电子守恒可知4Ag~O2↑,则气体的体积为
2.16g |
108g/mol |
1 |
4 |
(4)由电子守恒可知2NaOH~2e-~2Ag,n(NaOH)=n(Ag)=0.02mol,则c(NaOH)=
0.02mol |
0.2L |
(5)丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌,则电解质溶液为ZnCl2,e为Zn,f电极为阴极,其电极反应式为Zn2++2e-=Zn,故答案为:ZnCl2;Zn;Zn2++2e-=Zn.
核心考点
试题【如图所示装置中,甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液,a、b、c、d四个电极均为石墨电极.接通电源,经过一段时间后,测得乙中d电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在原电池中,化学能转变为电能,电子沿导线由正极流向负极 |
B.双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接,KCl盐桥中K+朝正极定向迁移 |
C.在电解池中,与电源负极相连的电极称为阴极,该极发生氧化反应 |
D.电解氯化铜溶液,在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 |
充电 |
放电 |
①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应
②充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-
③放电时,电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
④放电时,负极上的电极反应式为:Fe+2H2O-2e-═Fe(OH)2+2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中.
A.③ | B.③④ | C.④ | D.①②⑤ |
A.用图1所示装置组成锌铜原电池 |
B.用图2所示装置在铁棒上镀锌 |
C.用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热 |
D.用图4所示装置研究温度对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡的影响 |
请回答下列问题:
(1)图中甲池的名称______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”).
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:______.
(3)乙池中反应的化学方程式为______,当乙池中B极的质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为______L(标准状况下),此时丙池中______电极(填“C”或“D”)析出1.6g某金属,则丙池的某盐溶液可能是______(填序号)
A.MgSO4溶液B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.AgNO3溶液.
甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积
不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,
F极附近呈红色.请回答:
(1)B极是电源的______,一段时间后,
甲中溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质
生成时,对应单质的物质的量之比为______.
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是______(填“铜”或“银”),电镀液是______溶液;常温下当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为______克.
(4)若将C电极换为银,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是______.
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