题目
题型:不详难度:来源:
①水溶液中:X+Y2+=X2++Y
②只有Z能与冷水发生如下反应:Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑
③当M、N分别为电极与稀硫酸组成原电池时,负极的电极反应为:M-2e-=M2+
④N可以溶于稀硫酸,X不能被稀硫酸氧化
则这五种金属的活泼性由强到弱的顺序是( )
A.Z>X>Y>N>M | B.Z>M>N>X>Y | C.Z>Y>X>M>N | D.Y>M>N>Z>X |
答案
②Z能和水反应置换出氢气,则Z的活动性最强;
③当M、N分别为电极与稀硫酸组成原电池时,M失电子,则M的活动性顺序大于N;
④N可以溶于稀硫酸,则N处于氢元素之前,X不能被稀硫酸氧化,则X处于氢元素之后,
根据以上分析知,金属的活动性强弱顺序是:Z>M>N>X>Y,
故选B.
核心考点
试题【X、Y、Z、M、N代表五种金属,它们存在以下反应:①水溶液中:X+Y2+=X2++Y②只有Z能与冷水发生如下反应:Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑③当】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl与NaOH反应 |
B.SO3与H2O反应 |
C.H2与O2反应 |
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 |
Pb+SO4 2--2e-=PbSO4
PbO2+4H++SO4 2-+2e-=PbSO4+2H2O
(1)试写出铅蓄电池放电时的总反应式(电池反应):______
(2)铅蓄电池的电解质溶液是______;负极材料是______;在放电过程中,当线路中转移2mol电子时,消耗的电解质是______mol.
A.M-AgN-ZnP-AgNO3 |
B.M-ZnN-CuP-H2SO4 |
C.M-CuN-FeP-HCl |
D.M-FeN-CuP-CuSO4 |
(1)锌片上发生的电极反应:______;铜片上发生的电极反应:______;
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生标准状况氢气的体积为多少L?(请写出计算过程)______.
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