题目
题型:不详难度:来源:
(1)锌片上发生的电极反应:______;铜片上发生的电极反应:______;
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生标准状况氢气的体积为多少L?(请写出计算过程)______.
答案
故答案为:Zn-2e-=Zn2+;2H++2e-=H2↑;
(2)负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少,正极上氢离子得电子生成氢气,所以正极质量不变,两个电极减少的质量是锌的质量,锌和稀硫酸反应离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑,
根据锌和氢气之间的关系式得氢气的体积=
| ||
1 |
故答案为:4.48L.
核心考点
试题【将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计,装置如图:(1)锌片上发生的电极反应:______;铜片上发生的电极反应:______;(】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H>0 |
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l);△H>0 |
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H<0 |
D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l);△H<0 |
(1)管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室,通过该电极反应可以使CO2不断被吸收,则N极为______极(填“正”或“负”),其电极反应为:______,其电极产物吸收CO2的离子方程式为______,在N极吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室,与M极上产生的产物反应又生成CO2.从电解质溶液中释放出来,并保持系统内pH不变,该电极反应式为______,CO2逸出的离子方程式为______.
(2)管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”,然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸.在电解水系统中,Y为______极(填“阴”或“阳”),X极的电极反应式______.
(3)逸出的CO2没有排出飞船外,而是通过管道③进入“CO2还原系统”,在该系统内,CO2跟H2在一定条件下反应,其产物有甲烷等气体,甲烷可作飞船的燃料.已知甲烷的热值为56kJ/g,则甲烷在足量氧气中燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式______.
A.甲中铜片是负极 |
B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
C.产生气泡的速度甲比乙快 |
D.两烧杯中溶液的pH均减小 |
A.工作时Zn为负极,发生还原反应 |
B.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极 |
C.输出电流时碳棒上发生还原反应 |
D.长时间使用后内装糊状物可能流出,腐蚀用电器 |
试回答:
(1)B装置中Cu电极上的电极反应式为______,D装置中Fe电极上的电极反应式为______;
(2)D装置中的实验现象有______,若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol,则Fe电极的质量变化为______;
(3)比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______(用A、B、C、D表示).
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