题目
题型:不详难度:来源:
A.铅笔端作阴极,铂片端发生还原反应 |
B.铅笔端有少量钠生成 |
C.硫酸钠溶液不可用硝酸钾溶液代替 |
D.铂片端发生的电极反应为:40H--4e-=2H2O+O2↑ |
答案
B、此为电解硫酸钠溶液的实验装置,电解总反应为2H2O
| ||
C、电解硫酸钠溶液和硝酸钾溶液时,均是电解的水,所以硫酸钠溶液可用硝酸钾溶液代替,故C错误;
D、铂片做阳极,阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水,其电极反应式为:40H--4e-=2H2O+O2↑,故D正确;
故选:D.
核心考点
试题【如图某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用硫酸钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔知滤纸上写“嫦娥奔月”,会出现红色字】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. |
C. | D. |
A.产生气体的体积:①>② |
B.溶液的pH变化:①减小,②增大 |
C.电极上生成物质的质量:①=② |
D.电极反应式:①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑,②中负极2H++2e-═H2↑ |
A.锌片作负极 |
B.铜片上有气泡 |
C.电子由铜片经导线流向锌片 |
D.一段时间后,溶液中氢离子的物质的量减小 |
A. | B. |
C. | D. |
A.锌作负极,发生氧化反应 |
B.锌作正极,发生氧化反应 |
C.锌作正极,发生还原反应 |
D.锌作负极,发生还原反应 |
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