用惰性电极电解V L MSO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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用惰性电极电解V L MSO₄的水溶液，当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为( )

A．

B．

C．

D．

答案

解析

4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

同时产生H⁺：n(H⁺)=".01V" mol
由得失电子守恒得：n(M)=

故：M_r=

核心考点

试题【用惰性电极电解V L MSO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

（9分）有电解装置如图4-37。图中B装置盛1 L 2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，A装置中盛1 L 2 mol·L^-1 AgNO₃溶液。通电后，润湿KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

图4-37
(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)在B中观察到的现象是_________________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为_______。

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（13分）图4-38中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL（标准状态）气体。回答：

图4-38
（1）直流电源中，M__________为极。
（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为________g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与b、c、d各电极分别生成的物质的物质的量之比为：_________∶________∶________∶________。
（4）AgNO₃溶液的浓度_______，AgNO₃溶液的pH________，H₂SO₄溶液的浓度______，H₂SO₄溶液的pH______（填增大、减小或不变）。
（5）若H₂SO₄溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H₂SO₄溶液为________g。

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（10分）图4-39是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：

图4-39
(1)X的电极名称是_________极，发生的电极反应式为________，Y极的电极材料是_______。检验X极的产物方法是_____________________。
(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是_______(填化学式)。其形成原因是___________，该沉淀在空气中放置，现象是________________________。
(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开(如图4-40)其目的是_______，阳极室(A处)加入_______，阴极室(B处)加入_______，离子交换膜只许_________离子通过。

图4-40

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用Pt电极电解浓度为17％的饱和硝酸银溶液，当金属银完全析出时，阳极上放出5.6 L气体(标准状况)，电解后溶液的密度为1.038 g·cm^-3。试计算：
(1)电解前原硝酸银溶液的总质量是多少?电解析出的银多少克?
(2)电解前硝酸银的溶解度是多少?
(3)电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度各为多少?

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（14分）
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl    ②Cl+H₂→HCl+H   ③H+Cl₂→HCl+Cl
反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。
（2）二氧化氯（ClO₂）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的***菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO₂的方法有以下两种：
2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O …………………②
你认为哪种方法最佳       （填序号），理由是              。
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
                                    。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)

WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂>T₁。则：①该反应的△H 0（填“大于”
或“等于”或“小于”）

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率
v(I₂)= 。
③下列说法中不正确的是（填序号）。
A．该反应的平衡常数表达式是

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 [不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式。

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