题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-bkJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H20(g) △H=-ckJ/mol
则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H= ;
(2)在一定温度下,将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中。当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为 。改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 ;
①增大压强 ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂 ④降低温度
(3)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为 ;
(4)工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L,实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时,需取20mol/L的氨水 mL(用100mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,两溶液恰好反应,则此盐酸的pH 14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。
答案
(2)1/32(或0.031)(3分),①②(2分)
(3)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(3分)
(4)25mL;小于(4分)
解析
核心考点
试题【(15分)氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol 4NH3(g)+5O】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.测定HCl和NaOH的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度 |
B.由“C(石墨)=C(金刚石);△H=" +119" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中: H++OH-=H2O;△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ |
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= +285.8kJ/mol |
(1)氮气的转化率
(2)用氢气表示平均反应速率是多少?
(3)平衡状态时氢气的物质的量浓度。
A.图①表示可逆反应:“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0 |
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1 |
C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的最也相同 |
A.在密闭容器中,N2 + 3H22NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2) |
B.0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-) |
C.在反应2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量 |
D.相同温度下,0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+) |
A.纯锌与稀硫酸反应时,为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液 |
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 |
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
D.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 |
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