题目
题型:不详难度:来源:
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6 mol。
(1)a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=
(2)下列时间段平均反应速率最大的是 ,
A.O~1 min | B.1~3 min | C.3~8 min | D.8~11 min |
Ⅱ.某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:KI溶液、 、 ;
反应的方程式为
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质,为获得高纯度的镍,某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源,粗镍及石墨为电极,电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。
(1)电解结束后,在阳极附近的沉淀物中,主要的金属单质为 (填化学式)。
(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成 (填化学式)。B电极上的电极反应式为 ;充电完毕。铅蓄电池的正极是 极(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料电池为电源,在25℃、101 kPa时,若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ,而l g水蒸气转化成液态水放热2.445 kJ,则CH4的燃烧热为 (取整数)kJ·mol-。
答案
Ⅲ (1)Ag、Cu (2)Pb PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ B (3) 890
解析
(2)反应速率越大,反映在曲线上斜率就越大,所以反应速率最大的是O~1 min,即A是正确的。
(3)根据图像可知曲线I对应的反应速率快,平衡时氢气的物质的量大,说明平衡是向逆反应方向移动的,因此改变的条件是升高温度。曲线Ⅱ的反应速率也快,但平衡时氢气的物质的量小,说明向正反应方向移动,因此是增大压强。体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,所以水蒸气的含量增大。
Ⅱ.由于碘离子易被氧化,碘遇淀粉显蓝色,所以加入的顺序是淀粉溶液、H2S04溶液。方程式为4H+4I-+O2=2I2+2H2O。
Ⅲ.(1)银和铜的金属性弱于镍的,所以阳极中的主要单质是铜和银。
(2)A和电源的负极相连,是阴极,电极产物是铅。B和电源的正极相连,是阳极,电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+。B极产生二氧化铅,所以B是正极。
(3)l g水蒸气转化成液态水放热2.445 kJ,所以1mol水蒸气转化成液态水放热是2.445kJ×18=44.01kJ。生成1mol水蒸气放出的热量是401kJ,所以生成1mol液态水放出的热量是401kJ+44.01kJ=445.01kJ,所以甲烷的燃烧热是445.01kJ×2mol=890kJ/mol。
核心考点
试题【(17分)I.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构 |
B.肼-氧气燃料电池,负极的电极反应为:O2 +2H2O+4e-=4OH- |
C.肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g);△H=-642 kJ·mol-1 |
D.肼沸点高达l13℃,可推测肼分子间可形成氢键 |
已知:乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题:
(1)乙醇脱水制乙烯的反应是________(填“放热”、“吸热”)反应,若增大压强,平衡_____________(选填“正向”、“逆向”、“不”)移动;
(2)已知:150℃时,1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯,反应热的数值为46KJ,写出该反应的热化学方程式____________________________________;
(3)写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明 (填字母)。
a.乙醇的转化率越高 b.反应进行得越完全
c.达到平衡时乙醇的浓度越大 d.化学反应速率越快
(4)根据表中数据分析,150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______(选填“大于”、“小于”、“等于”)125℃时;为了又快又多地得到产品,乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______
A.常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-) |
B.浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+) |
C.3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数 |
D.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水,所消耗H2SO4的物质的量 |
(1)已知:H-H键能为436KJ·mol-1,N≡N键能为945 KJ·mol-1,N-H键能为391 KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式:
(2)可逆反应N2 +3H22NH3 在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成n mo1 N2的同时生成3n mol H2
②单位时间内1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂
③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1:3:2
④常温下,混合气体的密度不再改变的状态
⑤常温下,混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(3)恒温下,往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所:
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
C(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(4)氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿(主要成分CaSO4)为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4,(已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9)其工艺流程如下:
请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式: ;
并利用有关数据简述上述反应能发生的原因
A.pH=7的溶液一定是中性溶液 |
B.能自发进行的化学反应,不一定是△H<0、△S>0 |
C.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应一定不需要吸收外界能量 |
D.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关 |
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