题目
题型：不详难度：来源：
| A．任何化学反应不一定都有反应热 |
| B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 |
| C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能 |
| D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
答案
解析
试题分析：A、任何化学反应都伴随着能量的变化，这是化学变化的基本特征之一，A不正确；B、平衡常数只与温度以及化学计量数有关系，与是否使用催化剂无关，B不正确；C、升高温度使反应加快，是因为增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大，而反应的活化能不变，C不正确；D、根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，D正确，答案选D。
核心考点
试题【下列说法正确的是A．任何化学反应不一定都有反应热B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D．对于同一个化学反应，无论】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 ＝＋571.2 kJ·mol-1 ①BaSO4(s) + 2C(s)
2CO2(g) + BaS(s) △H2＝＋226.2 kJ·mol-1 ②（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
＝ 。[Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]（3）反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。
甲 乙 丙 丁
| A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的烧热为483.6kJ·mol－1 |
| B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式 |
| C．丙装置中烧杯a中的溶液pH降低 |
| D．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连 |
（1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 。
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H= 一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，
氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H="-92" kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母）| A．升高温度 | B．使用催化剂 |
| C．及时移出氨 | D．循环利用和不断补充氮气 |
（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池：
正极为：O2+4H++4e-=2H2O 负极为：
电池工作时，负极附近溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。
| A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱 |
| B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱 |
| C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度 |
| D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢 |
A．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动 |
| B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小关系。 |
| C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 |
| D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0 |
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