题目
题型:不详难度:来源:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 =+571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=+226.2 kJ·mol-1 ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= 。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 。
答案
(3)+172.5 (4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量),①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温
解析
试题分析:(1)硫化钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,水解方程式为S2- + H2OHS- +OH-、HS- + H2OH2S +OH-。
(2)当两种沉淀共存时,沉淀均达到溶解平衡,则溶液中====2.7×10-3。
(3)根据热化学方程式①BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1、②BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1,并根据盖斯定律可知,(①-②)×即得到C(s) +CO2(g)2CO(g),则该反应的反应热△H=(+571.2 kJ·mol-1-226.2 kJ·mol-1)×=+172.5 kJ·mol-1。
(4)因为要使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量),且反应①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温,所以实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,
核心考点
试题【工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g)】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 乙 丙 丁
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的烧热为483.6kJ·mol-1 |
B.乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式 |
C.丙装置中烧杯a中的溶液pH降低 |
D.丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连 |
(1)写出NO2和水反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。 。
(2)已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= 一1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式: ,
氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K= 。
(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H="-92" kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有 。(填字母)
A.升高温度 | B.使用催化剂 |
C.及时移出氨 | D.循环利用和不断补充氮气 |
(5)许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能,这种装置即为燃料电池。
例如,乙烯被氧化生成乙醛的化学反应:2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池:
正极为:O2+4H++4e-=2H2O 负极为:
电池工作时,负极附近溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。
A.原子的核外电子排布----元素的金属性强弱 |
B.化合物的内在结构----电解质的相对强弱 |
C.反应温度的高低----化学平衡的移动程度 |
D.反应物的化学性质----化学反应速率的快慢 |
A.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡正向移动 |
B.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,该现象不足以说明Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小关系。 |
C.明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
D.如图所示的反应过程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0 |
A.图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 |
B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH<0 |
C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化 |
D.图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响,乙的压强大 |
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