题目
题型:不详难度:来源:
A.图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 |
B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH<0 |
C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化 |
D.图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响,乙的压强大 |
答案
解析
试题分析:A、氨气通入到乙酸溶液中生成醋酸铵,乙酸是弱电解质,醋酸铵是强电解质,溶液的导电性增强,A不正确;B、根据图②可知,达到平衡后,随着温度的升高,逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度,因此升高温度平衡向逆反应方向移动,所以可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH<0,B正确;C、盐酸是强酸,醋酸是弱酸,在pH值相同的条件下稀释,醋酸溶液的pH变化程度小,C不正确;D、可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)正方应是体积增大的可逆反应,因此增大压强平衡向逆反应方向移动,反应物的转化率增大,D不正确,答案选BC。
核心考点
试题【对下列图像描述正确的是A.图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH<0C.图】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向醋酸钠溶液中加水稀释时,溶液中所有离子浓度都减小 |
B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 |
C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<0,则该反应一定能自发进行 |
D.对N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变时充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
A.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢 |
B.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小 |
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度 |
A.水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤ |
B.HS-电离的离子方程式:HS-+H2OH3O++S2- |
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)增大,氢气的平衡转化率变小 |
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为: |
①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量
②某反应的△H=+100kJ/mol,可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol
③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气,是因为生成了气体,体系的熵增大
④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
⑤Mg比Al活泼,在Mg和Al形成的原电池中,Mg必定做负极
⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol-1
若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2,则下列说法中正确的是
( )。
A.该过程吸收的热量为86.7 kJ |
B.此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L |
C.转移的电子数为0.8NA |
D.已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-114 kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802 kJ·mol-1 |
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