题目
题型:不详难度:来源:
A.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢 |
B.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小 |
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度 |
答案
解析
试题分析:在相同的外界条件下不同的物质的反应热不同,反应速率可能不同;同一物质在不同的条件下,反应也有快有慢,因此不能用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢。符合题意。正确。B.盐的水解规律是:有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。越弱越水解。都强不水解。所以可根据用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。不符合题意。错误。C.盖斯定律可知:反应热与反应的途径无关,而只与物质的开始状态与终了状态有关。因此可利用盖斯定律不仅能够直接测量某些反应的反应热,也可计算某些难以直接测量的反应焓变。不符合题意。错误。D.对于可逆反应来说,化学平衡常数只与温度有关而与加入的物质的多少无关。化学平衡常数就是当可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与个反应物浓度幂指数的乘积的比。化学平衡常数越大,生成物在平衡混合物中的含量就越高,反应物的转化率就越大。因此可用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。不符合题意。错误。
核心考点
试题【下列叙述不正确的是:A.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢B.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小C.应用盖斯定律,可计算某】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤ |
B.HS-电离的离子方程式:HS-+H2OH3O++S2- |
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)增大,氢气的平衡转化率变小 |
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为: |
①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量
②某反应的△H=+100kJ/mol,可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol
③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气,是因为生成了气体,体系的熵增大
④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
⑤Mg比Al活泼,在Mg和Al形成的原电池中,Mg必定做负极
⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol-1
若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2,则下列说法中正确的是
( )。
A.该过程吸收的热量为86.7 kJ |
B.此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L |
C.转移的电子数为0.8NA |
D.已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-114 kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802 kJ·mol-1 |
(1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:
SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1
2SiO(g)=Si(s)+SiO2(s) ΔH=b kJ·mol-1
①反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔH=________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时,SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。
(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:
SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。
不同温度及不同时,反应物X的平衡转化率关系如图所示。
①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示,电解时阳极的电极反应式为_________________________________________。
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料,它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到,已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为________。
工业上制二甲醚是在一定温度(230~280 ℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应。
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.7 kJ·mol-1 ①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1 ③
(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),则该反应的ΔH=__________,平衡常数表达式为____________________,在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应,增大压强,二甲醚的产率会________(填升高、降低或不变)。
(2)二氧化碳是一种重要的温室气体,减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前,由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展,其化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH>0。
该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行,下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是________。
A.容器内混合气体的密度不变
B.容器内混合气体的压强保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内消耗2 mol CO2的同时消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol-1,工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。
A.二甲醚分子中含共价键
B.二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
C.二甲醚与乙醇互为同系物
D.表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 455 kJ·mol-1
(4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示:正极为________(填“A电极”或“B电极”),写出A电极的电极反应式:________________________________________。
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