题目
题型:不详难度:来源:
甲 乙 丙 丁
A.图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
B.图乙中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g)ΔH >0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
C.图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化 |
D.图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀 |
答案
解析
试题分析:A.若某化学平衡体系改变温度,则V正、V逆都要增大或减小。错误。B.由于使用催化剂能降低反应的活化能,使反应在较低的温度下就可以发生,因此反应速率大大加快。但是催化剂不能改变反应物、生成物的能量,所以不能改变化学反应的反应热。正确。C.NaOH溶液是碱性溶液,当向其中滴加HCl时,溶液的pH会逐渐减小,当二者恰好反应时,溶液的pH会发生大的突越。随后溶液逐渐变为酸性溶液,pH逐渐减小。错误。D.图丁中开关K置于a处,该装置为电解池,Fe作阴极,在阴极上发生还原反应,可减缓铁的腐蚀;若开关K置于b处,该装置为原电池,Fe作负极,失去电子而被氧化,可大大加快铁的腐蚀。错误。
核心考点
举一反三
(1)在三个1L的恒容密闭容器中,分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0,实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。
①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v(N2)= ;(写出计算过程)
②与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为 、 。
(2)常温下NH4+(aq)+H2O(l)NH3•H2O(aq)+H+(aq)的化学平衡常数为5.55×10-10 mol·L-1,则NH3•H2O的电离平衡常数K= (保留三位有效数字)。
(3)常温下,将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释,请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注)。
(4)工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下,已知每还原1molNO,放出热量120kJ,请完成下列热化学方程式: NO(g)+ NH3(g)= N2(g)+ (g) ΔH2= 。
A. Zn片、石墨 硫酸溶液
B. Cu片、Ag片 硝酸银溶液
C. Zn片、Cu片 蔗糖溶液
D. Fe片、Cu片 稀盐酸
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3
A.Cu Zn H2SO4
B.Cu Zn CuSO4
C.Zn Cu ZnCl2
D.Fe Zn CuCl2
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