题目
题型:不详难度:来源:
A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2催化剂 |
B.该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- |
C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn |
D.电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 |
答案
B.MnO2被还原,应为原电池的正极,电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-,故B正确;
C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路由离子的定向移动形成闭合电路,故C错误;
D.电池工作时OH-向负极移动,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰.电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
负极:Pb+SO42-+2e-→PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
今若制得氯气0.10mol,这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是( )
A.0.02mol | B.0.05mol | C.0.20mol | D.0.25mol |
①若电解质溶液为KOH溶液,则电极反应式为:负极______,正极______.
②若电解质溶液改为稀硫酸溶液,则电极反应式为:负极______,正极______.
A.二氧化锰一石墨为电池正极 | ||
B.负极反应式为Al+3OH--
| ||
C.0H-不断由负极向正极移动 | ||
D.每生成1mol MnO(OH)转移1 mol电子 |
放电 |
充电 |
A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-=Li+ |
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 |
C.该电池不能用水溶液作为电解质 |
D.放电过程中Li+向负极移动 |
A.手机上用的锂离子最池属于二次电池 |
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
D.锌锰干电池中,锌电极是负极 |
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