题目
题型:不详难度:来源:
A.负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH- |
B.负极反应式:CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O |
C.随着放电的进行,溶液的pH不变 |
D.放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
答案
B、燃料电池中,通入燃料的一极为负极,负极上失电子发生氧化反应,甲烷失电子生成二氧化碳和水,二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水,所以负极电极反应式为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,故B错误.
C、该电池的反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O,消耗了溶液中的氢氧根离子,且有溶剂水生成,导致溶液中氢氧根离子的浓度降低,故C错误.
D、放电时,电子从负极经外电路流向正极,所以正极上有大量电子,根据异性电荷相吸,所以溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能转变为电能的装置,若电解质溶液是强碱溶液,下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变 |
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2═2H2O |
D.当该电池生成9克水时,通过电路的电子为1mol |
(1)a是______极,电极反应式是______;b是______极.电极反应式是______.
(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供.若为飞行员提供了360kg的水,则电路中通过了______mol的电子.
A.该电池工作时电能转化为化学能 |
B.该电池中电极a是正极 |
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
D.该电池的总反应:2H2+O2=2H2O |
(1)锌锰干电池的负极是______,电路中每通过0.2mole-,负极质量减少______g;工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体,其中一种气体分子是含10e-的微粒,正极的电极反应式是______.
(2)某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验.
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
已知:Zn(OH)2是两性氢氧化物.完成下列实验报告.