题目
题型:不详难度:来源:
Zn极 Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2
Ag2O极 Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-
则下列说法中不正确的是( )
A.放电过程中c(OH-)不变 |
B.Zn为负极而Ag2O为正极 |
C.电解质溶液呈碱性 |
D.电子从Ag2O流出经用电器后流入Zn极 |
答案
解析
核心考点
试题【常用的纽扣式银锌电池,放电时的电极反应式分别为:Zn极 Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2Ag2O极 Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2O】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)“热敷袋”放出热量使铁发生了什么反应?
(2)炭粉的主要作用是什么?
(3)加入氯化钠的作用是什么?
(4)写出有关的电极反应与化学方程式来表明上述过程。
⑴ 试写出溶氧分析仪的有关电极反应式
阴极_______________________________,阳极____________________________________
⑵ 请从你写的电极反应式推测影响氧传感器的性能的因素可能有哪些?
在高温下高炉中氧含量的测定可用氧化锆(ZrO2)氧传感器来测定,在氧化锆中加入MgO,Y2O3等立方晶系的氧化物后,在600℃以上高温时成为氧的快离子导体。其导电性能主要源于掺杂晶体中的氧离子空位。下图为氧化锆固体电解质的导电原理。
⑶ 写出高氧侧和低氧侧的电极反应式
高氧侧______________________________,低氧侧________________________________
⑷ 若某掺杂电极Y2O3的ZrO2晶体中氧离子空位数为3.01×1020个,则理论上掺杂的Y2O3质量为多少克?
A.①④ | B.③④⑤ | C.④⑧ | D.②④⑥⑦ |
A.原电池是将化学能转变成电能的装置 |
B.在原电池中失去电子的一极是阴极 |
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
D.原电池的负极发生的是还原反应 |
A.电极材料为铁和锌,电解质溶液为FeCl3溶液 |
B.电极材料为铁和铜,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 |
C.电极材料为铁和石墨,电解质溶液为FeCl2溶液 |
D.电极材料为石墨,电解质溶液为FeCl3溶液 |
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