题目
题型:不详难度:来源:
(1)“热敷袋”放出热量使铁发生了什么反应?
(2)炭粉的主要作用是什么?
(3)加入氯化钠的作用是什么?
(4)写出有关的电极反应与化学方程式来表明上述过程。
答案
(2)炭粉是原电池的正极。
(3)食盐与水构成电解质溶液。
(4)原电池的电极反应是:
Fe负极:2Fe-4e-====2Fe2+
C正极:2H2O+O2+4e====4OH-起吸氧作用
Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
解析
核心考点
试题【(12分)市场出售的“热敷袋”,其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋的小气孔,轻轻揉搓就会放出热量】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ 试写出溶氧分析仪的有关电极反应式
阴极_______________________________,阳极____________________________________
⑵ 请从你写的电极反应式推测影响氧传感器的性能的因素可能有哪些?
在高温下高炉中氧含量的测定可用氧化锆(ZrO2)氧传感器来测定,在氧化锆中加入MgO,Y2O3等立方晶系的氧化物后,在600℃以上高温时成为氧的快离子导体。其导电性能主要源于掺杂晶体中的氧离子空位。下图为氧化锆固体电解质的导电原理。
⑶ 写出高氧侧和低氧侧的电极反应式
高氧侧______________________________,低氧侧________________________________
⑷ 若某掺杂电极Y2O3的ZrO2晶体中氧离子空位数为3.01×1020个,则理论上掺杂的Y2O3质量为多少克?
A.①④ | B.③④⑤ | C.④⑧ | D.②④⑥⑦ |
A.原电池是将化学能转变成电能的装置 |
B.在原电池中失去电子的一极是阴极 |
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
D.原电池的负极发生的是还原反应 |
A.电极材料为铁和锌,电解质溶液为FeCl3溶液 |
B.电极材料为铁和铜,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 |
C.电极材料为铁和石墨,电解质溶液为FeCl2溶液 |
D.电极材料为石墨,电解质溶液为FeCl3溶液 |
金属片 | 电子流动方向 | 电压表读数 |
A | Cu←A | +0.67 |
B | Cu→B | -0.71 |
C | Cu←C | +1.35 |
D | Cu←D | +0.30 |
已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表读数越大。请依据表中数据判断:
(1)_________金属可能是最强的还原剂。
(2)_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(3)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_________(填字母)。金属对应的原电池的电极反应为:负极: _________,正极: _________。
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