题目
题型:不详难度:来源:
A.通入甲烷的电极为正极 |
B.正极发生氧化反应 |
C.该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾 |
D.燃料电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动 |
答案
解析
核心考点
试题【将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,向两极分别通入甲烷和氧气,即构成甲烷燃料电池,已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可见,该电池的负极材料是( )
A.Cd | B.NiO(OH) | C.Cd(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
A.以石墨为电极,电解含甲基橙的0.1 mol·L-1硫酸溶液 |
B.以铜为电极,电解1 mol·L-1硫酸溶液 |
C.以石墨为电极,电解含酚酞的饱和食盐水 |
D.以石墨为电极,电解1 mol·L-1溴化钾溶液 |
铅蓄电池示意图
Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O
请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时:正极的电极反应式是
____________________________________________________;电解液中H2SO4的浓度将变_________________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加
_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成
_____________________、B电极上生成_____________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________________________。
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
C.电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 |
D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过 |
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