题目
题型:不详难度:来源:
A.锌做负极发生氧化反应 |
B.供电时的总反应为:Zn + H+ = Zn2+ + H2 |
C.该装置可实现化学能转化为电能 |
D.产生1molH2,消耗锌的质量32.5g |
答案
解析
核心考点
试题【如图所示原电池装置中,电解质溶液为硫酸,下列有关叙述错误的是A.锌做负极发生氧化反应B.供电时的总反应为:Zn + H+ = Zn2+ + H2C.该装置可实】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜片作负极 | B.锌片上发生氧化反应 |
C.铜片上有气泡产生 | D.导线中有电流通过 |
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,两个电池总反应相同。 |
B.若以NaOH溶液为电解质溶液,电池负极反应为:Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]- |
C.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 |
D.若以NaOH溶液为电解质溶液,电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变 |
A.铁屑不生锈,试管内液面上升 |
B.铁屑不生锈,试管内液面高度不变 |
C.铁屑生锈,试管内液面上升 |
D.铁屑生锈,试管内液面高度不变 |
(1)若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液,反应开始后:
①甲池中 极,乙池中的
极附近溶液变红(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)。
②甲池碳极上电极反应式是
乙池中Fe电极上反应式为 。
③若乙池中收集到1.12L(标况下)有色气体时,停止实验,忽略池中溶液体积的变化,则池中溶液的c(OH—)约为 ,要使溶液恢复到电解前的相同的状况,应向溶液中补充一定量的
A.盐酸 | B.NaCl固体 | C.NaCl溶液 | D.HCl气体 |
①反应一段时间后,有红色物质析出的是甲池中的 棒,乙池中的 棒。
②写出乙池通电时总反应的离子方程式: 。
③若乙池中通过1.2mol 电子后停止实验,则乙池中共可收集到气体的体积为(标准状况下)
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变 |
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O |
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移 |
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