题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出电极反应式:负极_______________;正极_____________________。
(2)电极上共析出氢气的质量。
答案
(2)电极上共析出氢气的质量。0.1g
解析
核心考点
试题【(6分)在盛有500mL 0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,当电极锌消耗6.5g时,试完成:(1)写出电极反应】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Zn是负极 | B.电流由Zn经外电路流向Cu |
C.Zn电极上发生还原反应 | D.Cu电极反应:Cu2+ +2e-="=" Cu |
A.固体氧化物燃料电池 | B.质子交换膜燃料电池 | C.熔融盐燃料电池 | D.碱性燃料电池 |
A.锌电极上的反应是:Zn-2e-Zn2+ |
B.铜电极上得到电子,发生还原反应[ |
C.在外电路中,电子从负极流向正极 |
D.电池总反应为:Zn+Cu2+Zn2+ +Cu |
A.铜作负极被氧化 | B.银为正极被还原 |
C.正极反应为:Ag+ + e-="Ag" | D.NO3-向正极移动 |
A.锌片是负极,锌片质量逐渐减小。 | B.铜片是正极,铜片表面产生大量气泡。 |
C.溶液中的氢离子移向铜片,H+被还原。 | D.电流从锌片经导线流向铜片。 |
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