题目
题型:不详难度:来源:
(1)判断装置的名称:A池为_______ B池为______
(2)锌极为______极,电极反应式为______________
铜极为______极,电极反应式为______________
石墨棒C1为_____极,电极反应式为__________
石墨棒C2为_____极,附近发生的实验现象为_____________
(3)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量变化(增加或减少)____、_____g,CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了)_____、____g
答案
(2)负 Zn - 2e- ="=" Zn2+
正 Cu2+ + 2e- ="=" Cu 阳:Cl- - 2e- ="=" Cl2↑
阴 无色溶液变红色
(3)减少 0.65 增加 0.01
解析
核心考点
试题【(14分)按下图装置进行实验,并回答下列问题(1)判断装置的名称:A池为_______ B池为______(2)锌极为______极,电极反应式为_______】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)酸式电池的电极反应:负极 ,正极 ;电池总反应: ;电解质溶液pH的变化 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)碱式电池的电极反应:负极 ,正极 ;电池总反应: ;电解质溶液pH的变化 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)锌片为原电池的 (填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是 。该反应属于 (填“氧化”或“还原”)反应。
(2) (填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片,溶液中的从 (填“锌片”或“铜片”)获得电子。
(3)原电池工作一段时间后,溶液的浓度(填“增大”或“减小”,下同),烧杯中溶液的质量 。
(4)若锌片质量减轻6.5g,则另一极放出气体的体积为 L(标准状况)。
A.H2-2e- ==2H+ | B.Cu-2e- ="=" Cu2+ |
C.2H+ + 2e- ="=" H2↑ | D.Zn-2e- ="=" Zn2+ |
A B C D
正极 Cu Cu Zn Fe
负极 Zn Zn Cu Zn
电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2
(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于
(填选项序号)
A.金属的导电性强弱 | B.金属在地壳中的含量多少 |
C.金属的化合价高低 | D.金属的活动性大小 |
①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式 。
②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。
正极反应
负极反应
③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。
(3)铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式 。
教材中引发铝热反应的试剂是 。
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