题目
题型:不详难度:来源:
(1)右图所示装置中,两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液,
C(I)、C(II)为多孔石墨电极。
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为 。
②接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。则电极C(I)是 (填“阳”或“阴”)极;检验C(II)电极反应所得气体产物的方法和现象是 。
③一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是:V(I) V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开S1接通S2,电流表的指针发生偏转,此时电极C(II)是 (填“正”或“负”)极;C(I)的电极反应是: 。
(2)若用此装置精炼粗铜,断开S2,接通S1,电解液选用CuSO4溶液,当电路中有0.04 mol电子通过时,阴极增重 g。
答案
③正(1分);>(1分) H2 -2 e- + 2 OH-="2" H2O (2分,写成H2 – 2 e- ="2" H+不扣分)
(2)1.28(2分)
解析
核心考点
试题【(11分)电化学在工业生产中有广泛应用。(1)右图所示装置中,两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(I)、C(II)为多孔石墨电极。①电解NaCl饱】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。
(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/tool
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=一1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为 。
(2)肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,正极的电极反应式是 ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜,B为纯铜,C为CuSO4。该装置的实际意义是 。
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是AgNO3溶液,若B极增重10.8g,该燃料电池理论上消耗 molN2H4。
(4)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。
(5)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4·H2O溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),若测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(6)已知:在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下,若将0.2mol/L N2H4·H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为 。
A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大 | B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小 |
C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大 | D.正负极附近SO42-的浓度基本不变 |
(2)乙烷中含有乙烯除杂试剂为 ;
反应的化学方程式为 。
(3)在10L密闭容器中充入2molA和1molB,发生的化学反应:3A(g)+B(g) C(g)
+2D(g),2min后反应达到平衡,在相同温度下,测得平衡时容器内气体的压强是反应前的5/6,试填写下列空白:
①用气体B表示的2min内的平均反应速率为 。
②平衡时,A的浓度为 mol/L。
(4)我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。电池负极反应为 ,
正极反应 。
A.Cu2+ + 2e- ="=" Cu | B.Cu-2e- ="=" Cu2+ |
C.2H+ + 2e- ="=" H2↑ | D.Zn-2e- ="=" Zn2+ |
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