题目
题型：不详难度：来源：
C 2—+2e—→C，B—2e—→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）
A．A>B>C>D B．A>B>D>C C．D>A>B>C D．D>C>A>B
答案
解析
核心考点
试题【有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C 2—+2e—→C，】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极 |
| B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
D．铜电极上发生的电极反应是 |
| A．Al， Al- 3e-＝Al3+ | B．Cu， Cu-2e-＝Cu2+ |
| C．Al， 2H++2e-＝H2↑ | D．Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O |
（1）M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式 。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。
（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu
稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸
① ② ③ ④ ⑤
（2）在选出的原电池中，______ 是负极，发生______ 反应 ，______ 是正极 ，该极的现象___________________________；
（3）此原电池反应的化学方程式为___________________________。
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