题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图。
①注明原电池的正极和负极;
②注明外电路中电子的流向。
(2)写出两个电极上的电极反应。
答案
(选择其他正极材料和电解质溶液合理亦可)
(2)(每空2分) 负极:; 正极:。
解析
核心考点
试题【根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图。①注明原电池的正极和负极;②注明外电路中电子的流向。(2)写出两个】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.构成原电池的电极是两种不同的金属 |
B.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
C.原电池负极发生的电极反应是还原反应 |
D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原 |
锌片:Zn-2e-= Zn2+;铜片:2H+ +2e-= H2↑。下列判断正确的是
A.溶液的酸性逐渐增强 |
B.铜片逐渐溶解 |
C.溶液中H+向锌片作定向移动 |
D.锌片是负极并被氧化 |
(1)(6分)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
①工作时电流从 极流向 极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。
②电极反应式为:正极 ,负极 。
(2)(4分)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为:
①放电时,正极为 。正极的电极反应式为 。
②该蓄电池中的电解质溶液应为 (选填“酸性”或“碱性”)溶液。
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