题目
题型：不详难度：来源：
| A．a电极：2Cl-—2e—=Cl2↑ | B．b电极：2H++2e—=H2↑ |
| C．铜电极：2H++2e—=H2↑ | D．锌电极：4OH-—4e—=2H2O+O2↑ |
答案
解析
锌铜电池做为电源，电解饱和食盐水溶液
故锌铜电池的负极Zn－2e－=Zn2＋ 正极：2H++2e—=H2↑
电解池：阳极(a极):2Cl-—2e—=Cl2↑ 阴极（b极）：2H++2e—=H2↑
故不正确的电极反应为D
核心考点
试题【观察下图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是A．a电极：2Cl-—2e—=Cl2↑B．b电极：2H++2e—=H2↑C．铜电极：2H++2e—=】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B电池总反应为：Zn+2H+=Zn2+ + H2↑
C 盐桥主要作用是形成回路、中和两极电荷
D 盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O
D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
| A．锌片是正极，铜片是负极 | B．电子是从锌片通过导线流到铜片上 |
| C．溶液中H+移向锌片被还原成H2 | D．电解液的pH逐渐变小 |
R是盐桥，其作用是使两个烧杯中的溶液连成通路。
请回答以下问题：
⑴B中是ZnSO4溶液，电极Y的材料是________。
⑵R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。
⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。(2分)
| A．该装置中Cu极为阳极 |
| B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
| C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O |
| D．该装置中a极为正极，发生氧化反应 |
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