下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是A．锌是正极，铜是负极B．电子经导线有锌流向铜C．电流沿导线有锌流向铜D．H+在溶液中向锌片移动 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是

A．锌是正极，铜是负极	B．电子经导线有锌流向铜
C．电流沿导线有锌流向铜	D．H⁺在溶液中向锌片移动

答案

解析

本题考查铜锌原电池的原理
由铜锌和稀硫酸组成的原电池，正极是铜，负极是锌，所以A错；
正极发生还原反应，电极反应是

，则溶液中

H⁺向铜片移动，故D错；
负极发生的是氧化反应，电极反应是

，电子的流动方向是从锌以导线流向铜，故B正确；
电流的方向与电子流动的方向相反，由铜流向锌，故C错
所以本题正确答案为B

核心考点

试题【下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是A．锌是正极，铜是负极B．电子经导线有锌流向铜C．电流沿导线有锌流向铜D．H+在溶液中向锌片移动】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

（5分）甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl₂溶液，但灯泡不亮。

乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后，灯泡亮了。根据上述素材，回答以下问题：

⑴乙同学换了一个电极

，如果他的铁片更换，你认为可以换成（化学式）
⑵丙同学把电解质溶液换成了FeCl₃溶液，写出电极方程式，
负极：正极：

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(8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L^―1稀硫酸中组成原电池。
（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？
（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，

溶液中的H⁺的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）

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（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

（1）铁片上的电极反应式为                       ，铜片上的电极反应式为                       ，铜片周围溶液会出现                           的现象。
（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为           mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为                   。
（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入          （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2 min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K⁺的流速是              mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。

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（6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
负极为，电极反应方程式为，
正极应选，电极反应方程式为。

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如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为

A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液 D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液

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