(8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

(8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L^―1稀硫酸中组成原电池。
（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？
（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，

溶液中的H⁺的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）

答案

⑴锌片：Zn ―2e^― ="=" Zn²⁺银片：2H⁺ + 2e^― ="=" H₂↑
⑵ 0.04mol 0.08 mol·L^―1

解析

略

核心考点

试题【(8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

（1）铁片上的电极反应式为                       ，铜片上的电极反应式为                       ，铜片周围溶液会出现                           的现象。
（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为           mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为                   。
（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入          （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2 min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K⁺的流速是              mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。