铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e^－＝Zn²^＋

B．电池反应为：Zn＋Cu²^＋＝Zn²^＋＋Cu

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

答案

解析

A.不正确， Zn－2e^－＝Zn²^＋是负极反应；
B.正确，电池反应为：Zn＋Cu²^＋＝Zn²^＋＋Cu;
C.不正确，在外电路中，电流从正极流向负极;
D.不正确，盐桥中的K^＋移向CuSO₄溶液;
选B。

核心考点

试题【铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_______________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。

(2)如图所示为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na₂S_x，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的两个作用是________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。（Pb的相对原子质量为 207）
(3)Na₂S溶液水解的化学方程式。溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是