题目
题型：不详难度：来源：
| A．装置中铜是负极 |
| B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑ |
| C．电流的方向是从铁经导线流向铜 |
| D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快 |
答案
解析
A．不正确，装置中铜是正极； B．不正确，铜表面的反应为：Cu2＋＋+2e-="Cu;" C．不正确，电流的方向是从铜经导线流向铁； D．正确。选D。
核心考点
试题【右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是 A．装置中铜是负极B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C．电流的方向是从铁经导线流向铜D．构成原电池后，铁与】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Cu | 酒精 | Ag | B．Zn | CuSO4(溶液) | C |
| C．Zn | CCl4 | Cu | D．Fe | H2SO4(稀) | Fe |
浓度均为0.4 mol·L-1
，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是]
| A．①②③④ | B．②①③④ | C．③①②④ | D．④③①② |
| A．Zn片为负极，Cu片为正极 | B．Zn片质量减小，电子流出 |
| C．Cu片上发生氧化反应 | D．Cu 片上有气泡产生 |
下列有关此电池的推断错误的是 （ ）
| A．在电解质溶液中OH -向正极移动 |
| B．参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2 |
| C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 |
| D．通氧气的电极为正极 |
| A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O |
| B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O |
| C．电池工作时，正极周围海水的pH减小 |
| D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
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