题目
题型：不详难度：来源：
| A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 |
| B．在金属中加入一些铬或镍制成合金 |
| C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 |
| D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 |
答案
解析
B 是把金属制成合金，来保护金属的
C 装上锌锭，锌做负极，铁做正极，形成原电池，使轮船的壳体受到保护
D 铸铁管上接直流电源的负极，让铁管做阴极，保护金属的，是利用的电解池原理。
故选C。
核心考点
试题【下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或镍制成合金C．在轮船的壳体】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．电流计读数为零时，达到化学平衡状态 |
| C．乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则电流计指针向相 反方向偏转 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl3固体，乙中石墨电极仍为负极 |
①B中Sn极的电极反应式为__________________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。
②A中总反应离子方程式为__________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢
的顺序是________。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。
②电池工作一过程中正极pH______，负极pH值_______，一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
| A．锌片是负极，铜片是正极 | B．电子是从铜片通过导线流到锌片上 |
| C．溶液中H+ 移向锌片被还原变成H2 | D．电解液的pH逐渐变小 |
| A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+ |
| B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg |
| C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 |
| D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－ |
材料是 （ ）
| A．Zn、Zn | B．Zn、Cu | C．Cu、Cu | D．石墨、石墨 |
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