题目
题型：不详难度：来源：
| A．锌片是负极，铜片是正极 | B．电子是从铜片通过导线流到锌片上 |
| C．溶液中H+ 移向锌片被还原变成H2 | D．电解液的pH逐渐变小 |
答案
解析
核心考点
试题【在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是 A．锌片是负极，铜片是正极B．电子是从铜片通过导线流到锌片上C．溶液中H+ 移向】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+ |
| B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg |
| C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 |
| D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－ |
材料是 （ ）
| A．Zn、Zn | B．Zn、Cu | C．Cu、Cu | D．石墨、石墨 |
| A．一段时间后，锌片质量会变小 | B．铜片上发生氧化反应 |
| C．电子由铜片通过导线流向锌 | D．锌电极是该电池的正极 |
Ag2O+Zn+H2O
2Ag+Zn(OH)2,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）| A．Zn(OH)2 | B．Ag | C．Ag2O | D．Zn |
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．3mol/L | D．4mol/L |
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