题目
题型:不详难度:来源:
(1)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为_____________ _,若反应过程中转移了2mol电子,可产生水的质量为 g。
(2)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,.其中c(Na+)=" 3" c(Cu2+ )=" 0.3" mol/L,取该混合液100 mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112L(已折算到标准状况)气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为 mol。(不考虑电路中的其它损耗)。
答案
解析
(2)在阴极上首先是铜离子放电,析出铜,然后是氢离子放电,生成氢气。铜离子是0.1mol/L×0.1L=0.01mol,得到的电子是0.02mol。氢气是,转移的电子是0.01mol,所以转移的总的电子是0.03mol。
核心考点
试题【(6分)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。(1)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为_____________ 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.断开S1,闭合S2,C电极上发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O |
B.断开S1,闭合S2,Fe电极作原电池的负极,发生还原反应。 |
C.闭合S1,断开S2,溶液中的Cl- 向C电极方向移动。 |
D.闭合S1,断开S2,阳极本身失电子,被氧化。 |
A.铅蓄电池 | B.锌锰电池 | C.镍镉电池 | D.氢氧燃料电池 |
A.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 |
B.锌锰干电池是二次电池 |
C.化学电池的反应基础是氧化还原反应 |
D.电池工作时电流由负极流向正极 |
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