题目
题型:不详难度:来源:
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示),观察到灵敏电流表的指针发生了偏转,说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ,
有关的电极反应式:锌片 ;铜片 。
图丙所示原电池中,电子流向为 。
(3)图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置,人们把它叫做原电池。
答案
(2)两电极要插入电解质溶液,并用导线连接形成回路 (2分)
Zn-2e-=Zn2+(2分),2H+ + 2e- =H2↑(2分),从锌通过导线流向铜(2分)
(3)化学(2分),电能(2分)
解析
核心考点
试题【(16分)(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片(如图甲所示),可观察到铜片上 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)负极材料
(2)写出电极反应式:正极: ;负极: 。
(3)写出电极反应总反应式
(4)电子由 极流向 极(填写Zn或Cu)
A.Cu片、Cu片 | B.Cu片、Al片 | C.Al片、Al片 | D.Al片、Cu片 |
| A | B | C | D |
电极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Cu片、Zn片 | Fe片、Cu片 |
插入的溶液 | H2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
A.合金一定比纯金属耐腐蚀 |
B.如图,在铁棒上产生气泡,碳棒上没有气泡 |
C.在锌与稀硫酸反应时,加入硫酸铜溶液可以加快反应速率 |
D.铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力 |
A.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH- |
B.常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol |
C.电子由正极经外电路流向负极 |
D.电池中CO的物质的量将逐渐减少 |
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