题目
题型:不详难度:来源:
A.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 |
B.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 |
C.为了增加海水的导电性,向海水中加人大量食盐 |
D.负极反应:O2+ 2H2O+ 4e-=4OH一 |
答案
解析
核心考点
试题【我国首创的海水电池以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流,电池总反应为:4Al + 3O2+ 6H2O=4Al (OH )3,下】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
A | Cu | Zn | CuCl2 |
B | Zn | Cu | H2SO4 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnCl2 |
A.锌片溶解了32.5克 | B.锌片增重了32.5克 |
C.铜片上放出了1克氢气 | D.铜片上放出了1mol氢气 |
A.电子沿导线由Cu片流向Ag片 |
B.正极的电极反应是Ag++e-=Ag |
C.Cu片上发生氧化反应,Ag片上发生还原反应 |
D.盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液,钾离子流向银半电池 |
A.锌片是负极,铜片上有气泡冒出 | B.电流方向是从锌片流向铜片 |
C.溶液中硫酸的物质的量不变 | D.电解液的pH保持不变 |
A.该装置能实现化学能转化为电能 |
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 |
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面 |
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 |
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