题目
题型:不详难度:来源:
(2)请写出:氢氧燃料电池的正极电极反应式(电解质溶液为稀硫酸)
答案
(2)O2+4H++4e-=2H2O (2分)
解析
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -5QkJ/mol。
(2)原电池正极是得到电子的,所以在氢氧燃料电池中氧气在正极通入,由于溶液显酸性,所以正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。
核心考点
试题【(4分)(1)已知:一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出热量QkJ;若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水,可得到20g沉淀,请写出CH4燃烧的热化学方】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>a>c>d |
A.正极发生还原反应 | B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9 |
C.通乙烷的电极为负极 | D.电池工作过程中,溶液的pH逐渐减小 |
A.H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ |
B.2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2O |
C.4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 |
D.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
A.该能量转化系统中的水也是可能循环的 |
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 |
C.水电解系统中的阳极反应:4OH-==2H2O+O2↑+4e - |
D.燃料电池放电时的负极反应:H2==2H+ +2e - |
(1)Zn极为原电池的 (填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是 ,属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
(2) (填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从 (填“锌片”或“铜片”)获得电子
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