题目
题型:不详难度:来源:
A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn—2e—=Zn2+ |
B.电子由锌片通过导线流向铜片 |
C.该装置能将化学能转化为电能 |
D.铜片上发生氧化反应 |
答案
解析
核心考点
试题【关于下图所示装置的说法中,不正确的是A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn—2e—=Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.铜】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通H2的电极上发生的反应为:H2-2e-=2H+ |
B.如果a极通入H2,b极通入O2,H2SO4溶液作电解质溶液,则通O2的电极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH- |
C.如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH作电解质溶液,则通CH4的电极上发生的反应为:CH4-8e-+10 OH-=CO+7H2O |
D.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则溶液中的OH-离子向b极附近移动 |
(1)写出以30%KOH溶液为电解质溶液,甲烷燃料电池的负极电极反应式______。
(2)在标准状况下,甲烷和氧气的混合气体224mL,充分燃烧后,将生成的气体通入100mL 0.02mol/L的石灰水,得到0.1g白色沉淀。求混合气体中甲烷和氧气的体积比。
A.反应速率减慢,产生H2的量不变 | B.反应速率加快,产生H2的量不变 |
C.反应速率不变,产生H2的量略增加 | D.反应速率加快,产生H2的量略减少 |
A.由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—=Al3+ |
B.由Al、Mg、NaOH组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓ |
C.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e—=Cu2+ |
D.由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池,其正极反应式为:Cu-2e—=Cu2+ |
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A ;B ; C 。
(2)一段时间后,B中Sn(锡)极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
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